请教一道初中化学题.高手过来解答下,

CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 98
x y
所以x/y=81.6%,且x=y
所以NaOH%=81.6%

答:选D.
解析:因为硫酸铜溶液与加入的氢氧化钠恰好完全反应,且所得溶液的质量等于原硫酸铜溶液的质量.因此,根据质量守恒定律可知,生成氢氧化铜的质量等于加入的氢氧化钠溶液的质量.
假设生成氢氧化铜的质量为mg,则加入的氢氧化钠溶液的质量也为mg.
又设氢氧化钠溶液中溶质NaOH的质量为x,由题意得:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
~~~~~~~~~2*40~~~~~98
~~~~~~~~~~x~~~~~~~mg
列比例式解得:x=(80m/98)g
所以,所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为:
(x/m)*100%=[(80m/98)g/mg]*100%=81.6%

祝你学习进步!!!!

选A.
先算出相对分子质量！
氢氧化钠的化学式是NaOH，它的相对分子质量为Na+O+H=23+16+1=40.
硫酸铜的化学式是CuSO4.它的相对分子质量为Cu+S+Ox4
=64+32+16x4=160.
又因是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠至恰好完全反应,所得溶液的质量等于原硫酸铜溶液的质量.所以由氢氧化钠的相对分子质量除于硫酸铜的相对分子质量=40除于160x100%=25%

选D
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓m变
设此反应 反应了160克CuSO4
则m变=mNaOH-mCu(OH)2 =40*2-98=-18克
因为溶液质量不变
所以m变+mH2O=0（是后加NaOH溶液中的水）
mH2O=18克
NaOH%=mNaOH/(mH2O+mNaOH)=40*2/(18+40*2)= 81.6%

好难哦，而且是溶液不是溶质