高中化学紧急求助！！！

首先恭喜你，你能对问题细究到如此地步已经很不简单！
就我的理解来回答你的问题：
1.要了解原子或离子半径多大，首先必须了解他们的结构。像原子就是由原子核和和外电子组成的。这些微观粒子的半径并非宏观想像的球体那样，直接测量就能得到的。原子或离子半径的大小要引入电子云的概念，也就是说电子绕核高速旋转的时候不是毫无规律胡乱旋转，而是限制在一定的范围内。其实所谓的电子云是将无数张电子绕核旋转的单张照片重合起来的一个想像图。这样能发现电子在某个区域范围内重合的几率很大，就将那个范围看做原子或离子的半径。
原子半径是指两个原子核之间距离的一半吗？对于双原子分子如O2，Cl2可以那样看。但对于其他的分子就不一定了。离子半径大小也是由电子云的密度范围来确定的。

2.还是电子绕核旋转的问题。仔细看元素周期表，会发现每个元素的右下角有s几，p几的符号。比如元素P右下角就有3s2 3p3。s和p是轨道的名称，s和p前面的3意思是第三层电子层，而s和p后面的2和3表示在s和p轨道上分别有2个电子和3个电子。电子运动的时候虽然都是绕核旋转但绕核的时候仍有范围的限制，那就是不同的电子将在不同的轨道内运转。比如你说的Na元素。由原子变为离子的时候，虽然最外层电子由1变为8。他们分属不同的轨道。Na原子最外层电子为1，但次外层8个电子和最外层的并不在同一轨道内。所以你所说的排斥力在这里的影响因素非常小。电子轨道和电子层是不同的概念。这个要上到大学里的量子学知识才能接触到。

3.同周期元素的电子轨道结构都很接近，电子都在相同的轨道内运行。所以此时的原子半径影响因素就是核对电子的束缚力了。核电荷数越大，相对原子半径就越小。

1、绝对错误，原子间的距离远大于其直径,离子间的距离也远大于其半径。
2、钠原子电子排列为281，共三层；钠离子为28，只有两层。虽然有你说的效应存在，但三层仍大于两层。氯原子和离子均为三层，按照你的理解，离子半径大于其原子半径。
这是由电子轨道半径决定的，高中物理略有涉及，具体内容在大学课程里的结构化学中有。
3、不要之考虑电子间的相互作用，还要想到原子核与核外电子间的作用。

1 对的,这就是原子和离子半径的测定方法
2 钠原子