UC知道一道化学题，数都算出来了，谁帮我分析一下？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 15:31:59
一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g的水。那么 这句话 分子中CH原子个数比为1：3 正确吗？
算出来其中含有CHO三种元素了。但是怎么判断这句话？
算出来其中含有CHO三种元素了。但是怎么判断这句话？
8.8g二氧化碳中氧气的质量为6.4g，5.4g的水中氧气的质量为4.8g
6.4+4.8》9.6
其中含有CHO三种元素
碳质量为2.4g
氢质量为0.6g
C：H=（2.4/12）：（0.6/1）=1：3
是1：3
8.8/44：5.4/18*2
含有CHO三种元素
因为水和二氧化碳中的氧气比消耗的氧气多
8.8克的二氧化碳就是0.2摩尔~~~5.4克水氢的摩尔数就是5.4/18*2=0.6~~所以1：3正确~~~~~其中8.8g二氧化碳含有氧0.4摩尔5.4克的水含有氢0.3摩尔~~~0.4+0.3-9.6/32》0~~~所以含氧
8.8/44=0.2
5.4/18*2=0.6
当然是1：3了
不要考虑太多