3mol氢气和1mol氮气置于2L密闭容器中，5min后。NH3的浓度0.2mol/L,求氢气和氮气的浓度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 21:16:30
mol氢气和1mol氮气置于2L密闭容器中，5min后。NH3的浓度0.2mol/L,
1）求氢气和氮气的浓度，H2的速率
2）容器内总物质的量是多少？平均分子量是多少？5min后压强是开始时的几倍

-----N2---+---3H2---=---2NH3
始：1mol-----3mol--------0
变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol
平：0.8mol----2.4mol-----0.4mol

1）求氢气和氮气的浓度，H2的速率
c(H2)=2.4/2=1.2mol/L
c(N2)=0.8/2=0.4mol/L
v(H2)=0.6/(2*5)=0.06mol/(L.min)

2）容器内总物质的量是多少？平均分子量是多少？5min后压强是开始时的几倍
n总＝0.8mol＋2.4mol＋0.4mol＝3.6mol
平均分子量＝m/n=(3*2+1*28)/3.6=34/3.6=9.4
p后：p前＝n后：n前＝3.6:4=0.9

3H2 + H2 =2NH3
3 1 2
0.6mol 0.2mol 0.2mol/l*2
由此可知
1>
剩余的物质是：氢气2.4mol；氮气0.8mol；氨气0.4mol
浓度是 1mol/l； 0.4mol/l；0.2mol/l
氢气的速率是0.6mol/300s=0.002mol/s
2>
总物质的量是3.6mol
平均分子量=（2.4*2+0.8*24+0.4*17)/(2.4+0.8+0.4)
压强的算法和平均分子量的差不多