化学题急求助

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/20 03:02:58

用电解水反应，在得到2.24L（标准情况下）氢气（密度为0.08G每L）的同时，可以得到氧气质量为多少？（要过程）
用电解水反应，在得到2.24L（标准情况下）氢气（密度为0.09G每L）的同时，可以得到氧气质量为多少？（要过程）

m=肉V=0.08g/L*2.24L=0.1792g

2H2O=通电=2H2↑+O2↑
4 32
0.1792g xg

x=0.1792*(32/4)=1.4336g

答:生成2.24L氢气的同时能得到氧气1.4336克

2H2O==通电== 2H2 + O2
4-------------32
2.24*0.08g/L=0.1792g--xg
4/0.1792g=32/xg
x=1.4336g

设电解水生成的氧气的物质的量为x
2H2O==2H2+O2
~~~2*22.4~1
~~~~2.24~~x
解得x=0.05mol
因此，氧气的质量为0.05mol*32g/mol=1.6g

设得到氧气的质量为X

氢气的质量为：2.24L*0.08g/L=0.1792g
2H2O=2H2 + O2（条件我不写了，通电么）
（相对分子质量） 4 16*2（32）
（质量） 0.1792g X
4/0.1792g=32/X
X=1.4336g
约等于 1.43g