一个化学题,貌似简单,但我不会

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 06:26:31
航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料,液态氧为氧化剂,但后者的沸点较低(-183℃),需要额外的隔热装置,因而增加了火箭的重量.为了避免此缺点,可用过氧化氢(H202)代替液态氧,它具有相对高的沸点和较低的凝固点,而且没有毒性,和醇反应时也能放出很高的能量.现有一液体推进剂以醇(含碳52%,含氢13%,含氧35%)为燃料,以质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂,欲使1kg该醇燃料完全燃烧,计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量(提示:可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算,结果保留到1g)

1Kg该醇燃料中含有的C为0.52kg，物质的量为37.14mol，生成等量的CO2需要消耗氧气的量为37.14mol
含有的氧为0.35kg，物质的量为21.88mol，折算成氧气为10.94mol
含有的H为0.13kg，物质的量为130mol，生成相应量（65mol）的水需要消耗的氧气的量为32.5mol
H和C消耗的氧气的总量为37.14+32.5＝69.64mol，而该醇本身含有的O可以折算成氧气10.94mol
因此，1kg的该醇消耗的氧气的量为69.64-10.94＝58.7mol
需要58.7*2＝117.4mol的H2O2，质量为117.4*34＝3991.6g
而H2O2的质量分数为90%，所以需要的质量为3991.6/0.9＝4435.1g＝

这还要问？