把足量的铁粉投入H2SO4和CuSO4的混合溶液中，

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/23 13:53:53

充分反应后，剩余金属粉末的质量与原来加入铁粉的质量相等．原溶液中H+与SO4 2-的物质的量浓度之比为（）
A.8:5 B.2:7 C.1:2 D.3:8

我们可以假设有x份H2SO4,y份CuSO4.
xFe+xH2SO4=xFeSO4+xH2↑
yFe+yCuSO4=yFeSO4+yCu
若铁粉恰好反应完,即生成Cu的质量m=64y
原来加入铁粉的质量m=56(x+y)
因为64y=56(x+y)解得7x=y
所以,原溶液中H+:SO4 2-=(2x):(x+y)=1:4
??答案没有这个选项...
但方法没错啊?!

C把是不是

假设加入铁粉的质量64克，剩余金属粉末铜（铁粉足量）的质量64克。但56克铁生成64克铜，说明还有8克铁(1/7mol)与H2SO4反应。
所以，n(H2SO4)==1/7mol,n(CuSO4)==1mol
n(H+)==2*1/7==2/7mol,n(SO4 2-)==1/7 + 1==8/7mol
原溶液中H+与SO4 2-的物质的量浓度之比为1:4.上述没有正确答案

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