等质量的锌分别与足够的稀硫酸和稀盐酸反应,放出氢气的质量分别为多少？

一样的吧

解：设Zn为a克,H2为x克。
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
65-------------------------2
a---------------------------x
65/a=2/x
x=2a/65
Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑
65--------------------2
a----------------------x
65/a=2/x
x=2a/65
由此可见，等质量的锌与稀硫酸和稀盐酸反应都放出H2 2a/65克，所以质量相同。

修改过了，楼主再看看，是否可以？

电荷守恒解决 等量的锌变为锌离子 损失的电荷使氢离子转化为氢气 酸根在这个过程中不边价 故产生的氢气等量

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,m(Zn):m(H2)=|:|,Zn+2HC|=ZnC|2+H2,m(Zn):m(H2)=|:|,因此,质量的锌分刖与足量的稀硫酸与稀盐酸反应,生成氢气的质量是相等的.