关于碳酸钠水解的问题 各位大侠帮帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 08:28:53
Na2Co3 水解显碱性，升温碱性增强 ph增大，但细节小弟实在想不明白
碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式
H20 === H + OH -------1
CO3 + 2H === H2CO3-----2
升温时1式平衡向右移动 氢离子 浓度增大 2式中 合成碳酸的反应放热，碳酸电离吸热，平衡应向右移动，即使碳酸浓度太小，不能电离，平衡也不该向左移动。另一个角度说 氢离子 浓度增大，2式平衡向右移动，只能有限的减少氢离子的浓度，不可能使氢离子浓度比原平衡还小。
从1式看，溶液中 氢氧根 浓度的确应该增大，但PH值只表示氢离子浓度，与氢氧根浓度无关，换句话说 生活中热的碱液的确比冷的碱液去油污的效果好，但这只能代表热碱液中氢氧根浓度更大，并不一定PH值就更大啊。
但所有练习册都说PH值增大 小弟实在想不通 望各位大侠多多指点
多谢 多谢 yvshu@hotmail.com
第六行和第七行的平衡向左向右写颠倒了，又不知道怎么改
各位大侠海涵

大侠说的有理 可是 升温后H+和OH-浓度乘积应变大呀
25度时纯水PH为7 100度时纯水PH为6 此时水还是中性的，
但H+和OH-浓度都增大了啊

简单的理解：应该将两个方程合起来，不用考虑H+
CO3+H2O<===>HCO3- + OH-
升温时平衡右移，OH-增多，H+和OH-浓度乘积一定，所以H+浓度降低，当然PH值升高啊

深入一点理解的话：
H20===H+ + OH- 平衡右移，表面看H+浓度会增加，但OH-浓度也会增加，但OH-离子不会跟谁反应，而H+会和CO3-结合（至于你说的“不可能使氢离子浓度比原平衡还小”，我觉得没有充足依据，假设这我们不能肯定），但我们能肯定的是OH-浓度肯定会升高，它俩浓度乘积保持一定，那么只有H+浓度降低了

我觉得重要的是要弄清此时溶液中H+和OH-离子谁占主导地位，而不能单纯从一个方程看H+浓度的变化