书里说的“有些可逆反应的可逆倾向较小”是什么意思

是啊，绝大多数的化学反应是可逆反应反应物消耗掉，产生生成物，而同时生成物也会逆向地生成反应物。
当V正＝V逆是化学反应达到动态平衡，即有多少反应物消耗，同时又有多少反应物生成．
但有些反应在反应物与生成物浓度相差不大是，V正远大与V逆．只有当反应快完成是，即反应物浓度＞＞生成物浓度时，V正才等于V逆．
因为反应已经基本完成，所以我们说这些可逆反应的可逆倾向较小．