Cu－Fe与稀硫酸的原电池电极反应

Cu为正极，Fe为负极，稀H2SO4（aq）为电解质溶液

总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）
正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）
现象：Cu表面有气泡产生，Fe溶解速度加快

楼上胡扯，根本不能套课本上的Cu-Zn反应。。。应该是Cu为负极，Fe为正极。虽然Cu金属活动性不如Fe强，但是在稀硫酸中，Cu才能失电子，所以负极反应式为Cu-2e-=Cu2+（氧化反应，失电子）。正极反应式为2Fe3+ +2e-=2Fe2+（还原反应，得电子）。
总反应方程式为2Fe3+ +Cu=Cu2+ +2Fe2+
反应现象，负极溶解，正极有气泡生成

负极 Fe-2e =Fe2+ 正极 2H+ +2e=H2

正极：2H+ + 2e- =H2
负极：Fe - 2e- = Fe2+
总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2