初2化学题两道,没有高手了么?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 06:52:34
1.将氯酸钾与二氧化锰的混合物26.5装入大试管,加热,充分反应后,冷却,固体剩余物二氧化锰的质量分数为11.83%,求制得氧气多少？
2.65克金属锌和100克14.9%的硫酸反应生成硫酸锌和氢气,求生成氢气的质量?剩余物是什么?质量是多少?
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详细过程和答案,谢谢

2KClO3==(MnO2催化，加热)==2KCl+3O2↑
因为氧气是气体,所以减少的质量就是氧气的质量
设参加反应的KClO3质量为Xg
2KClO3==(MnO2催化，加热)==2KCl+3O2↑
245`````````````````````````````96
x````````````````````````````````z
z=96x/245
MnO2为y
y/（26.5-96x/245）=11.83%
x+y=26.5

解方程就可以了

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
65 98 161 2
x y z

算下谁过量 明显是金属锌过量了
所以用硫酸来算

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
65 98 161 2
x 100*14.9% y z

氢气的质量=0.3g
剩余物是什么？
水=100*（1-14.9%）=85.1g
金属锌=65-6.5=58.9g
硫酸锌=24.47g

2KClO3=(MnO2催化，加热)=2KCl+3O2↑
因为氧气是气体,所以减少的质量就是氧气的质量
设KClO3质量为Xg ,MnO2为yg，生成O2 zg
2KClO3=(MnO2催化，加热)=2KCl+3O2↑
245`````````````````````````````96
x````````````````````````````````z
z=96x/245
y/（26.5-z）=11.83%
x+y=26.5
x=24.5，y=2，z=9.6
也就是生成O2 9.6g

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2 ↑
65 9