氢原子的激发的选择题求解答过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 01:53:41
我这章没学好，问一下：
欲使处于基态的氢原子激发，下列措施不可行的是：
A用10.2eV的光子照射
B用11eV的光子照射
C14eV的光子照射
D用11eV的电子碰撞
答案选B
我想问，电子与光子碰撞、照射有什么不同？分别怎么判断是否可以激发呢？如果是非基态呢？谢谢！

基态E1=-13.6eV,激发态En=E1/n^
E2=-3.4eV,E3=-1.51eV,E4=-0.85eV...
从n=1跃迁到n=2,需要能量E12=E2-E1=10.2eV
从n=2跃迁到n=3,需要能量E23=E3-E2=1.89eV
从n=3跃迁到n=4,需要能量E34=E4-E3=0.66eV
用光子照射，光子的能量必须正好等于跃迁所需的能量，否则不能跃迁；
而电子就不一样了，电子的能量可以不全部供给氢原子的跃迁，因为电子有动能
A:氢原子可以从n=1跃迁到n=2
B:不可以，凑不到11eV
C:因为14eV>13.6eV,氢原子被电离，也可以
D:可以,可以从n=1到n=2，但不能从n=1跃迁到n=3,因为11eV<（10.2eV+1.89eV）