高二的一道化学题---请同志们解答,谢谢!~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 06:59:47
某液态有机物,在(1.01*10^5)Pa大气压,170摄氏度的条件下全部气化,占有体积57.09ml,再混入231.6ml纯氧气点燃后,恰好使它完全燃烧,生成等体积的CO2和H2O(气),当恢复到反应前状态时,燃烧后混合气体密度比原混合气体减小1/6,计算该有机物的分子式,并指出,当要确定该有机物的结构简式时,还要利用什么实验?

请各位同僚们帮助解答,非常感谢!希望打出计算的步骤,谢了~~!~0(^-^)0~
出的绝对是原题.

生成等体积的CO2和H2O(气)－－设有机物为CxH2xOy
170摄氏度，恰好使它完全燃烧,－－
CxH2xOy + (3x/2-y/2)O2 = xCO2 + xH2O
据PV=nRT
得n有机物=(1.01*10^5*57.09*10^-6)/[8.314*(273+170)]=1.57*10^-3mol
n氧气=4n有机物
所以，3x/2-y/2=4
当恢复到反应前状态时,燃烧后混合气体密度比原混合气体减小1/6－－
即，V后=6V前/5
所以，2x/(1+4)=6/5
解上面两个方程，得到，x=3，y=1
即有机物分子式为C3H6O

不饱和度为1，可以有碳碳双键，可以有1个环，可以是丙醛，可以是丙酮。
所以，通过与银氨溶液或Cu(OH)2碱性悬浊液反应，看是否有醛基。
若没有醛基，可以与溴水反应，观察是否反应，确定有无碳碳双键。