一道初三的化学题,在线等!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 16:06:51
37.栽培水稻,玉米,小麦,棉花,油菜等作物时,合理地使用锌肥,可提高作物产量,显著改善产品品质.某校科学兴趣小组利用实验室中的98%浓硫酸(密度为1.84克/厘米3),蒸馏水,锌粒三种试剂制取锌肥(ZnS04·7H20).

(1)制备硫酸锌的方法有:①锌和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸锌,二氧化硫和水.②将浓硫酸稀释,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气. 科学兴趣小组选择方法②制备硫酸锌.请说明他们选择方法②的理由: .

(2)在制备锌肥的过程中,若要配制184.0克质量分数为19.6%的稀硫酸,需要98%浓硫酸多少毫升 .需加水多少毫升.?

(3)取一定量上述配制好的稀硫酸倒入烧杯中,向烧杯中投入—块10.0克的锌片,待硫酸反应完成后,取出锌洗涤干燥,称得锌片3.5克;再将烧杯内溶液倒入蒸发皿中蒸发掉23.8克水后,冷却后过滤得到m克锌肥(ZnS04·7H20),并得到滤液10.0克.求m值.

第一题不用了.只要第二小题和第三小题的就好.尽量详细...谢谢!!!!!!!!
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我看不懂.
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选择方法②的理由:因为②不用加热，操作较容易，稀硫酸的危险性也比较小。
2)要配制的是溶液的质量，而用的浓硫酸是用体积，所以要把体积转化为质量。同时，稀释溶液前后，溶质的质量不变。184.0g*19.6%＝Xml*98%*1.84g/ml
解得：X＝20ml
需水的质量：184.0g*(1－19.6%）＝148g。因为水的密度为1克/厘米3，所以水的体积就是148ml
(3)反应的锌的质量为：10.0－3.5＝6.5g。
设需要19.6%的稀硫酸Y克，反应生成Z克H2
H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2
98.....65.........2
Y*19.6%`6.5.......Z
列比例式，解得：
Y＝50，Z＝0.2
反应后溶液的质量＝50g+6.5g-0.2g＝56.3g
m=56.3-23.8-10.0=22.5