一道高一化学题,在线等!!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 13:57:14
取3.5克已存放了较长时间的亚硫酸钠粉末(可能含有氧化产物硫酸钠),向其中加入某浓度的硫酸50ml,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准情况下体积为560ml,然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50ml,溶液中产生了沉淀,此时溶液的PH=7,求:
1.所用硫酸的物质的量浓度
2.在上述操作中,需滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时,产生的沉淀不再增加?

最好有过程
谢谢

解:Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
~~~126g~~~~~1mol~~~~~1mol~~~~~~~~22.4L
~m(Na2SO3)~n1(H2SO4)~n生(Na2SO4)~0.56L
列比例式解得:m(Na2SO3)=3.15g,n1(H2SO4)=0.025mol,
n生(Na2SO4)=0.025mol,

(1)由题意“在溶液中逐渐加入0.5mol/L氢氧化钡溶液50ml,溶液中产生了沉淀,此时溶液的PH=7”知,加入的氢氧化钡溶液恰好与剩余的H2SO4完全反应.
因为n[Ba(OH)]=0.05L*0.5mol/L=0.025mol,
因此H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
~~~~1mol~~~~1mol
~n2(H2SO4)~~0.025mol
列比例式解得:n2(H2SO4)=0.025mol,
所以,n(H2SO4)=n1(H2SO4)+n2(H2SO4)=0.05mol,
故,c(H2SO4)=0.05mol/0.05L=1mol/L

(2)因为m原(Na2SO4)=3.5g-m(Na2SO3)=3.5g-3.15g=0.35g,
n原(Na2SO4)=0.0025mol,
因此,n(Na2SO4)=n原(Na2SO4)+n生(Na2SO4)=0.0275mol,
设需滴加氢氧化钡溶液的体积为V时,产生的沉淀不再增加,
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
1mol~~~~~~1mol
0.0275mol~V*0.5mol/L
列比例式解得:V=0.055L=55mL,
答:(1)所用硫酸的物质的量浓度为1mol/L,(2) 需滴加氢氧化钡溶液为55毫升时,产生的沉淀不再增加.

祝你学习进步!!!!

我说下思路吧，从跑出的气体计算产生的so2，从剩下的H离子计算溶液剩余的硫酸
二者之和就使硫酸的量。
从SO2的量算