一道有关复分解反应的思考

其实可以这样理解,在溶液中这四种离子可以互相共存于水溶液中,不会结合生成沉淀,但当蒸发水后,它们之间必须结合,而溶解度减小的最快的某种物质的阴阳离子便会因结合而析出,这就产生了发生了复分解反应的错觉.照我理解,复分解反应必须是在水中生成沉淀,故非水体系不是复分解反应.

会,离子是自由组合的.其实BaCl2和KNO3混合,与KCl和Ba(NO3)2混合的效果是一样的.在蒸干的过程中,哪种物质先析出,决定于那种物质的溶解度小.溶解度小的最先析出.

复分解反应的条件是：能生成难电离的物质；能生成沉淀，能生成气体。其本质均为溶液中某两种离子浓度的减小，于是残留在溶液中的另外两种粒子便形成新的化合物了。当BaCl2和KNO3溶于水时，溶液中四种离共存，当溶液中的水分在不断减少时，有两种离子形成的化合物先达到饱和，然后随着水的继续减少，于是这种化合物就先析出了，剩下的两种离子结合生成新的化合物，这和生成沉淀的道理是一样的。你可以先查一下BaCl，KNO3，KCl和Ba(NO3)2的溶解度，谁最小谁就随水的减少先析出。

答:将水恒温蒸干,会出现KCl和Ba(NO3)2。
解释：复分解反应实际上是离子反应,离子反应的本质是反应前后自由移动离子的数目发生了减少。
当BaCl2和KNO3溶于同一杯水时，它们都是强电解质,电离后溶液中有Ba2+、Cl-、K+、NO3-四种离子共存。当恒温蒸发时，溶液中的水在不断减少，则有两种不同的阴、阳离子结合形成的化合物，其溶解度正好等于该温度下的溶解度，因而析出（溶解度最小者最先析出）。这样，自由移动离子的数目发生了减少，因此，当水完全蒸干后，所得固体或晶体实际上是BaCl2、Ba(NO3)2、KCl、KNO3四种化合物的混合物，不可能只有KCl和Ba(NO3)2。

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