有关复分解反应的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 04:14:11
类似Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑的这种碳酸盐和酸的反应，
老师说是Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2CO3，碳酸不稳定，才分解为水和二氧化碳的
这样的话反应中并没有水，气体或沉淀生成，为什么反应可以发生呢
若是按Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑这样写有水及气体生成的话，那么这就不是两种生成物了，而是三种，也就不算复分解反应了啊
希望高人给解答一下
谁能够再给举几个生成别的弱电解质的复分解反应的例子？
复分解反应发生是因为会使溶液中离子浓度减小，反应会向离子浓度减小的方向进行，那么生成弱电解质也是这个原因么？为什么？生成弱电解质溶液中仍然会有离子存在啊

复分解反应还有可能发生的条件是生成弱电解质。
而H2CO3就是弱电解质。
还有可能是这样的反应
NH4Cl+NaOH+H2O=NH3·H2O+NaCl
CH3COONa+HCl=NaCl+CH3COOH
弱电解质正是因为不能完全电离才被称为弱电解质的，因此生成弱电解质后，溶液中离子浓度必然下降。

生成的水气是碳酸分解得到的,
而碳酸是上面所说的弱电解质.

这个反应可以写做Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2CO3

其实复分解反应生成水、气体、沉淀、弱电解质中任何一种就行，碳酸是弱电解质

复分解反应的条件：酸、碱、盐之间的反应属于复分解反应，其条件为生成物中有沉淀、气体、水三者之一。
盐与酸反应，生成新盐和新酸，属于复分解反应。
碳酸是弱酸。
可以看做是分为两步反应。
首先是Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2CO3
然后是H2CO3=H2O+CO2↑
最后两个反应合并。