表面活性剂为什么使表面张力显著下降？

表面活性剂具有亲油和亲水基团，溶于水后，亲水集团受到水分子吸引，甚至足以把一短截非极性烃链一并拉入水中，而亲油基团受到水分子的排斥。为了克服这种不稳定状态，就只有占据溶液的表面，将亲油伸向气相，亲水伸向水相。形成定向单分子吸附，使气-水和油-水，界面的张力下降，表现出表面活性。
那我继续详细说一下：
首先在液固界面上，产生了液体表面分子的向心收缩力，称为表面张力的合力，要想降低这个力，就要形成或外加一个方向相反的力与之抗衡，而表面活性剂一端亲水一端疏水，因此除了产生向内部的张力之外，还产生了与之相反的对疏水基团的斥力，这个力的存在自然能够降低表面张力。不知道这个解释是否能接受。请多指教

对于溶液，溶质会影响溶液表面张力，Gibbs推导关系如下：
Γ=-（dσ/dc）T * c/RT

公式前半部分是等温对σ求导。这里不好表示。其中Γ为表面超量，σ为表面张力，T为热力学温度，R为气体常熟，c为溶液浓度

当（dσ/dc）>0,Γ<0,此类物种定义为非表面活性物质；反之，称为表面活性物质。所以说，就是因为它使得表面张力下降才称之为表面活性剂，就是定义。