往氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 07:27:22
往氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一铁钉,片刻后取出铁钉,发现并无任何变化。根据上述现象,下面哪个结论是正确的( ) A:不溶物只有铜;B:不溶物一定有Cu，可能有Fe C不容物一定是Fe D滤液中一定有FESO4，可能有CUSO4

B,铁钉没变化，说明溶液里面一定没有CuCl2，那CuCl2肯定被铁粉还原成Cu了，所以，一定有铜。
如果铁粉正好能把Cu离子和H离子都还原掉，那么不溶物里面没有铁粉，如果铁粉过量，那么放进铁钉也不会发生变化。所以选B。

正确结论是B
该过程发生一下几个反应：
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
因为铁钉插入溶液中铁钉没有变化，因此可以证明溶液中一定不含有铜，那么铜离子全部被铁单质置换出来生成铜单质，因此不溶物一定含有铜，但是铁可能过量，可能恰好完全反应，因此不确定是否含有铁
因此选择B

B:不溶物一定有Cu，可能有Fe

B

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