UC知道杂化轨道等问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 17:36:34
C是教轨道杂化时用得最多的例子，由于激发态时四个电子能刚好各位于一个sp3杂化轨道中，所以非常好理解。但是请问对于激发态时电子大于或小于四个时，是怎么杂化的呢？例如，N在形成NH3时，是sp2杂化还是sp3杂化？不成键的弧对电子位于什么轨道中？O能杂化吗？形成H2O时又是杂化成什么轨道？
再例如，形成SO2时，S怎样杂化？那O在这时是否杂化？
如何判定弧对电子是在未杂化的p轨道中还是在杂化轨道中？
另外请问，为什么大派键由n个原子提供轨道时，最多容纳(2n-1)个电子？
你看哦，NH3是sp3杂化，那么就有四个sp3杂化轨道，其中三个和H形成sigma键，剩下一个轨道里有两个电子，没人和它成键，于是它不就是孤对电子了吗？那怎么说孤对电子一般不占据杂化轨道呢？
还有，H2O中也是，O为什么是sp3杂化呢？O为什么不是sp杂化，剩下两个p轨道呢？有什么道理吗？
再例如，形成SO2时，S怎样杂化？那O在这时是否杂化？
如何判定弧对电子是在未杂化的p轨道中还是在杂化轨道中？
另外请问，为什么大派键由n个原子提供轨道时，最多容纳(2n-1)个电子？
你看哦，NH3是sp3杂化，那么就有四个sp3杂化轨道，其中三个和H形成sigma键，剩下一个轨道里有两个电子，没人和它成键，于是它不就是孤对电子了吗？那怎么说孤对电子一般不占据杂化轨道呢？
还有，H2O中也是，O为什么是sp3杂化呢？O为什么不是sp杂化，剩下两个p轨道呢？有什么道理吗？
NH3是sp3杂化
孤对电子 一般不占据 杂化轨道
O 在作为中心原子的时候可以 杂化
H2O中的 O是sp3杂化
。。。
如果想学好杂化轨道 可以参阅 有关 杂化轨道 方面的 “价层电子对互斥理论”
看完之后如果有 不太明白的 我可以给你解释。。
嗯 看来你涉及的 理论知识很深的
一般说来 我们 把 所有成键电子的总数加在一起 然后再 除以2 就是 杂化键的数目
比方说 H2O H中的2个电子 和O中的6个电子 总共是8个电子 这时 除以2 就是4个轨道数 就是SP3杂化。。。但是 这时的杂化方式是 sp3不等价杂化。。因为有2对 孤对电子
在中学教学中 我们一般不说这些 但是 在大学阶段 我们要认为 孤对电子 也是占据 杂化轨道的
在 高等无机课本中 我们可以用 量子化学中的波函数来表示 这些 轨道
我们可以理解 认为 孤对电子 占据 杂化轨道 （在这里 我修正我的第一次回答）
但是 毕竟这个 规律只是经验性的 。。