关于盐的水解的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 00:17:49
试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:

Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O

我只能比较出H>OH,Na>SO3>H2SO3,其他就不会比了...
并解释一下为什么...

首先，HSO3-水溶液是酸性的，因为HSO3-电离大于水解
NaHSO3=Na+ +HSO3-
HSO3- +H2O=可逆=H2SO3 +OH-（水解）
HSO3- =可逆=H+ +SO32-（电离）
H2O=可逆=H+ +OH-
因为HSO3-电离大于水解，所以[H+]>[OH-]
[SO32-]>[H2SO3]
又水本身有自偶电离，所以[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3]
同时由于电离和水解都很微弱，所以有[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3]

H2O > Na+ > HSO3- > H+ > SO3(2-) > OH- > H2SO3

亚硫酸氢根大于亚硫酸根