HI HBr HCl 的熔沸点比较

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 19:34:42
我知道是依次减小的，但是为什么是依次减小呢？

HI HBr HCl 的极性是一次增大，可是，不是极性越大分子间作用力越强，熔沸点越高么？
茅盾了...
怎么解释？
首先，共价键是有极性和非极性的，由于电负性的不同，极性不同。
其次，极性是会影响熔沸点的，如有机物中，支链越多，极性越弱，熔沸点越低.

熔沸点比较首先要看晶体类型,HI HBr HCl 都是同一种晶体类型--分子晶体.这下问题简单多了
分子晶体的的熔沸点取决于分子间作用力,可以简单理解为分子间的万有引力,也就是GMm/(r^2),显然,分子间作用力又是由式量决定的,所以HI HBr HCl 的熔沸点依此降低.
你说的极性越大指什么?分子的极性是与熔沸点无关的.如果你说的是离子键那还有可能,比如NaI,NaBr,NaCl,这都是离子晶体,熔沸点由离子键决定,可以简单理解为库仑力,也就是kQq/(r^2),由半径起主要作用,所以NaI,NaBr,NaCl熔沸点依此升高
和HI HBr HCl 正好反的

你把离子和分子搞混了。离子键的极性越强，结合越好。但卤化物（氟除外）是共价化合物，熔沸点高低取决于分子的大小。

首先搞明白什么是沸点。沸点就是液体加热到一定程度，分子脱离周围分子引力的温度。对于共价化合物，分子越大，脱离分子引力越难，沸点越高。

HI>HBr>HCl