一定条件下，2L的密闭容器中，充入1molN2和2molH2合成氨，平衡后测得混合气体中氨体积分数是20%

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 15:48:27
求：
1.N2的转换率
2.反应前后容器内的压强比。

设反应了N2 xmol，则反应了H2 3xmol,得到NH3 2xmol
所以有
2x/(1-x+2-2x+2x)=20%
10x=3-x
x=3/11
N2的转化率为
3/11/1*100%=27.3%
反应前气体一共3mol
反应后气体一共3-3/11 mol
因此前后压强比为3：（3-3/11)=1.1

平衡后测得混合气体中氨体积分数是20%，又2L的密闭容器，所以NH3的物质的量是0.4/17=0.0235229411，N2+3H2=2NH3(可逆反应），可算出反应的氮气的物质的量=0.011764705，氮气的转化率=0.011764705/1 =1.17%
你的答案是小数好难算的，反应前后容器内的压强比等于反应前后容器内的物质的量的比，你可以根据 开始 ： 变化： 平衡：列出式子，最后根据平衡的物质的量除以3mol就可以了

要考虑过量的问题，1molN2和2molH2反应，根据方程式N2过量，则按H2量来算，
N2 + 3H2 = 2NH3
1 3 2

2/3 2 4/3

N2转化率=转化的量/总的量=2/3/1*100%=66.67%
反应前压强/反应后压强=（1+2）/（1-2/3 + 4/3）=6/5