在n L密闭容器中,使1mol X和2mol Y在一定条件下反应:
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/15 00:39:21
aX(g)+bY(g) cZ(g),达到平衡时,Y的转化率为20%,混合气体压强比原来下降20%,Z的浓度为Y的浓度的0.25倍,则a,c的值依次为
A.1,2 B.3,2 C.2,1 D.2,3
答案是b,求解析,谢谢了。
A.1,2 B.3,2 C.2,1 D.2,3
答案是b,求解析,谢谢了。
试试用三段式解
x y = z
1 2 0 起始
(0.4/b)*a 0.4 0.4 转化了
1- (0.4/b)*a 1.6 0.4 平衡时
2*80%=1.6 1.6*1/4=0.4
显然b=c
混合气体压强比原来下降20%=体积减少为原来的4/5=mol数减少为原来的4/5,所以:(1-(0.4/b)*a+1.6+0.4)/(1+2)=4/5
解得a/b=3/2 所以a/b/c=3/2/2 所以原题中系数比为3/2/2 所以选b
实在不明白qq:532276016
在n L密闭容器中,使1mol X和2mol Y在一定条件下反应:
在1L密闭容器中
详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
两气体A,B分别为0.6mol,0.5mol,在0.4L密闭容器中发生反应
在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应
某温度下,在体积为5 L的密闭容器中,充入1 mol A气体,发生如下可逆反应:
在t℃下将一氧化碳与水蒸气各1mol置于密闭容器中反应
在密闭容器中,充入a mol N2和b mol H2
3mol氢气和1mol氮气置于2L密闭容器中,5min后。NH3的浓度0.2mol/L,求氢气和氮气的浓度
在一定温度下将1molCO和3mol水蒸气在密闭的容器中发生下列反应