UC知道帮我解决几道化学题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/25 12:11:57
硝酸银和稀氨水 ，相互滴加时现象不同，请说明一下
求FeCl3和Fe(OH) 3↓反应的化学方程式
例4．苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为： Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)]3—+6H+
1．试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现的现象：
(1)现象：红褐色沉淀，离子方程式为
；
(2)现象： ；
(3)现象： 。
2．若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入
(1)过量Fe粉，其现象是 ；
(2)足量NaOH溶液，现象是 。
例6．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量190.720g)，利用图3装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。
(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。
不必作第6次读数的原因是 。
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图4所示：
①不必作第6次读数的原因是
求FeCl3和Fe(OH) 3↓反应的化学方程式
例4．苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为： Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)]3—+6H+
1．试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现的现象：
(1)现象：红褐色沉淀，离子方程式为
；
(2)现象： ；
(3)现象： 。
2．若在FeCl3与C6H5OH的混合溶液中分别加入
(1)过量Fe粉，其现象是 ；
(2)足量NaOH溶液，现象是 。
例6．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g，锥形瓶和水的质量190.720g)，利用图3装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
(1)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式 。
(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 。
不必作第6次读数的原因是 。
(3)测定上述样品(1.560g)中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如图4所示：
①不必作第6次读数的原因是
判断对错：
1．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来
答:错,酒精与水任意比互溶,无法实现分层萃取的目的.
2．氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
答:错,氯化钠的水中溶解度虽然随温度的下降而减小,但是其减小的幅度太小,使用冷却法提纯氯化钠不可行.
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( C )。
①用天平称量NaOH固体时，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡
②配置娆碱溶液时，称量NaOH并溶于水，立即移人容量瓶，将洗涤烧杯后的溶液注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度
③中和滴定时，锥形瓶中有少量水
④酸式漓定管用蒸馏水洗涤过后，未用标准液润洗
⑤读取漓定管终点读数时；仰视刻度线
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．都偏高
只回答了一部分.
1硝酸银和稀氨水 ，相互滴加时现象不同，请说明一下
硝酸银加入稀氨水形成银氨络离子
稀氨水加入硝酸银形成氧化银沉淀
2FeCl3和Fe(OH) 3↓反应的化学方程式 都进行部分水解
3苯酚具有弱酸性，但苯酚却不能使石蕊试液变红、Fe3+易与C6H5OH反应生成稳定的离子，反应的化学方程式为： Fe3++6C6H5OH [Fe(C6H5O)]3—+6H+
1．试预测在苯酚钠溶液中逐滴加入FeCl3溶液，可依次出现的现象：
(1)现象：红褐色沉淀，离子方程式为
6C6H5ONa+H+=6C6H5OH+Na+
铁的水解
（2）现象：沉淀溶解
判断题第二题不对,应该用蒸发.
其他的都不太清楚.
FeCl3和Fe(OH) 3↓之间能反应?