高三化学题...

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 05:43:51
题：将铜片浸入热的稀硝酸中，片刻取出残留的铜片，发现铜片质量少了a克，同时生成A升气体(标准状况),则被还原的硝酸的物质的量为多少?

生成的A升气体中所含N元素物质的量就是被还原的硝酸物质的量
所以为：A/22.4 mol

3Cu～2NO
根据铜的质量也可以得出
则为：a/64/3×2 = a/96 mol

A/22.4

1) 生成的A升气体中所含N元素物质的量就是被还原的硝酸物质的量
所以为：A/22.4 mol
2) 1Cu--2NO a/64
总计A/22.4 mol＋ a/64

化学价降低为氧化剂，被还原。
硝酸中的氮处于最高价位，所以被还原的硝酸的物质的量就是2倍硝酸铜（硝酸铜中有两个氮）的
物质的量加气体的物质的量。

M气体＝A/22.4 mol

64/(64+28+96)=a/x
x=47a/16g
M硝酸铜=2*(47a/16)/188＝47a/1504

M=A/22.4 + 47a/1504