一道盐类水解的高中化学题

A，盐类水解，PH变化是由水电离的H+或OH-引起的，因为溶质只有一种，而且是强酸弱碱盐，所以PH小于7就是因为NH4+结合了水电里出来的OH-，促进水的电离，使得水电里出来的H+浓度达到1*10^-4，所以A是错误的
B，因为Cl-被完全电离出来且不和其他离子发生结合或反应，所以浓度最大，NH4+因为发生水解，浓度比Cl-略小，因为PH=4，所以[H+]>[OH-] 因为水解只是少部分，所以NH4+的浓度肯定比H+大的，所以如果是针对这道题来讲，二者位置不可以调换！但如果在原溶液加入HCl溶液，那么二者的位置就“一定”得调换了！

你写的什么啊
10^-10mol/L
NH4Cl是盐类，它的电离程度要大于水解程度所以溶液中最多的是Cl-和NH4+离子，NH4+要水解所以自然
Cl-浓度就最高啊；NH4Cl是强酸弱碱盐现酸性所以
[H+]>[OH-]。
NH4Cl溶液中的[H+]全是由水电离出的, 所以由水电离出的[H+]自然是为10-4 mol/L

A 这溶液ph=4，属于酸性的
所以[H+]为10^-4mol/L
B cl没有电离，不损耗，所以最多，不用说了吧
NH4+ 部分电离，所以小于cl
酸性溶液，H+〉OH-，
多出来的H+是由于部分NH4+电离造成的，因是NH4+“部分”电离导致H+，所以 H+ < NH4+ 不可以交换~！

把ph值的概念好好看一下
H+ + OH—应该等于14的
酸性溶液，[H+]肯定是浓度高的那个
不要告诉我10^-10和10^-4 你分不出哪个大~！

NH4Cl是弱碱强酸盐要水解 根据谁弱谁水解谁强现谁性的原则 NH4+要水解 c[ Cl-]>c[NH4+]
c[NH4+]的浓度肯定是大于c[H+]的浓度 水中的离子大部分是由电解质水解的 H2O的水解程度小

NH4Cl的水解反应:NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+,从方程式可以看出,H+完全是由水电离出来的,因此,由水电离出的[H+]为10^-4mol/L;

整个溶液呈电中性