一道高一有机化学题~急求解题过程~！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 10:27:56
乙烯和乙烷混合气体共A mol 与B mol的氧气共存于一封闭密器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。
求：
（1）.当A=1时，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则B是多少？得到的CO和CO2的物质的量之比是多少？

（2）.A与B的取值范围各是多少？

求解题过程~~谢谢啦~！

1.
45g/18g/mol = 2.5mol
所以1mol混合气体含H原子5mol
它们的平均分子式为C2H5
所以，乙烯和乙烷各为0.5mol

C2H5 + O2 -- CO + CO2 + 2.5H2O
至于O2、CO、CO2的配平，设CO为xmol，CO2则为(2-x) mol，O2为3mol
于是方程就可以写为
C2H5 + 3O2 -- xCO + (2-x)CO2 + 2.5H2O
则有，3×2 = x + 2(2-x) + 2.5
x = 0.5
那么，O2物质的量为3mol，CO和CO2物质的量比为1：3

2.
A的取值范围要拿水中的含氢量做标准
刚才算出，H原子物质的量为5mol
那么，有机物中也一样
假设全部为乙烯，那么其物质的量为5/4mol；
假设全部为乙烷，那么其物质的量为5/6mol。
所以，A的取值范围是(5/6，5/4)

既然生成的H2O是一样的，
那么谁含C量大，谁完全燃烧需要的氧气就越多
谁含C量小，谁不完全燃烧需要的氧气就越少

当A取下限，即5/6mol的C2H6
2C2H6 + 5O2 -- 4CO + 6H2O
此时需要的O2是5/3mol；
当A取上限，即5/4mol的C2H4
C2H4 + 3O2 -- 2CO2 + 2H2O
此时需要的O2是15/4mol

则B的取值范围(5/3，15/4)

H2O=45g/(18g/mol)=2.5mol
H消耗的O=2.5mol
H=5mol
（1）当A=1时，乙烯和乙烷混合气体中C4+=2mol，
CO和CO2的混合气体的物质的量=2mol，
B=3
O=6mol，
C消耗的O=3.5mol
CO和CO2的物质的量之比=0.5:1.5=1:3
(2)A:0.83--1.25
B:4.