化学计算，急！~~要具体步骤

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 16:19:23
有某种NaCO3和NaHCO3的混合物1mol，现用3mol的硫酸进行滴定，当甲基橙由黄色变成橙色时，消耗了200mL的硫酸，求（1）原混合物中Na2CO3的物质的量（2）若将生成的气体全部通入过量的澄清石灰水，可得到沉淀多少克

甲基橙是常用的酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)

由黄色变成橙色即由碱变酸

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑

因为到达终点时，消耗H2SO4 3*0.2=0.6mol
所以设Na2CO3 xmol，NaHCO3 ymol
那么有x+y=1，x+y/2=0.6
解得x=0.2，y=0.8
因此原来Na2CO3为0.2mol
可以看到无论是Na2CO3还是NaHCO3，1mol最终都得到1molCO2
因此1mol混合物得到的CO2通入澄清石灰水最终得到1molCaCO3沉淀，也就是100g。

甲基橙是常用的酸碱指示剂，pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)

由黄色变成橙色即由碱变酸

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

按比例计算

化学书上有啊~~~