较难的初2化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 06:49:21
把6.8克表面被氧化的镁全部浸入100克14.6%的稀盐酸中，反应结束后，剩余的固体物质是纯镁，反应中生成0.3克氢气。求：（1）原镁带中镁元素的百分含量。（2）反应后溶液的百分比浓度。 就求第2题
答案是MgCl2的质量：
Mg MgCl2
24 x
x=19
溶液的质量为：
6.8+100-1.2=105.6g
所以溶液的百分比浓度为：19/105.6=18%
我就是想问下为什么这么 写？为什么是MGCL2的质量分数 啊？

根据反应方程式：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ MgO+2HCl==MgCl2+H2O
反应过后还剩下固体物质镁，所以溶液中盐酸已经全部反应了，所以只剩下氯化镁，所以现在求反应后溶液的百分比浓度就是求氯化镁的百分比浓度

溶液的百分比浓度，就是溶液中的溶质的浓度，这里溶质是氯化镁啊

你觉得还有盐酸在溶液里吗？如果还有盐酸存在的话，纯镁也是要反应的，既然还有镁存在，说明盐酸全部反应了。所以溶液里溶质只有氯化镁了。