将7g含杂质的硫铁矿充分灼烧,最后得到固体物质4.8g

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 23:39:51
将7g含杂质的硫铁矿充分灼烧，最后得到固体物质4.8g，这种矿石中FeS2的质量分数为多少？

4FeS
+11O2=2Fe203+8S02,
原质量与反应后固体质量之比是480：320=3：2，
设含杂质质量为x
则（7-x）：(4.8-x)=3:2,
解得x=0.4，
答：
质量分数为（7-0.4）/7 *100%y约为94.3%

4FeS2+11O2=2Fe203+8S02,原质量与反应后固体质量之比是480：320=3：2，设含杂质xg
则（7-x）：(4.8-x)=3:2,解得x=0.4，所以FeS2质量分数为（7-0.4）/7 *100%y约为94.3%

FeS2+O2--Fe3O4+SO2,计算减少的质量比例，确定纯度

将7克含杂质的硫铁矿充分灼烧,最后得到固体物质 取1g含SO2的硫铁矿试样,充分灼烧,残余固体质量是0.84g 现有a克含杂质的硫铁矿在空气中灼烧后残留的固体是b克,则硫铁矿中杂质的质量是 有6g含杂质的Na2SO3 将15g含杂质的锌投入146g盐酸中(杂质不与盐酸反应),完全反应后生成氢气0.4g, 将18g不纯的锌粒放入100g稀硫酸中充分反应后(杂质不与稀硫酸反应),剩余固体物质5g;将固体物质滤出 有一包固体混合物,含硝酸钠和不容性杂质,在一定量的水中,充分溶解. 测定硫铁矿的纯度,取样品0.55g,将它与过量氧气反应,又将生成物通过催化剂进一步氧化 在250mL KBr溶液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干,得到无水晶体41.7g，晶体中含Br元素19.2% 若6克不纯的锌粒(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙),分别与足量HCL充分反应,都得到0.2克氢气,求甲,乙