为什么二氧化碳成双键

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 20:34:03
为什么要这样成键(O::C::O),而不是这样(O:C:O)
说明...O上面的电子对没有点出~~
但是..有些原子没有8个电子,而且还有点原子超了8个电子也能稳定啊..这是为什么呢

这是大学无机杂化那章才学的.....高中不要求...
有兴趣的话看看吧http://www.hxxqxz.cn/atoms/bonding/doublebonds.html#top

因为碳核外四个电子，要达到8电子才稳定

正电荷重心与负电荷重心重合，正负电荷分布均匀的分子叫非极性分子；正负电荷重心不重合，正负电荷分布不均匀的分子叫极性分子。
二氧化碳，如你所画正负电荷重心都集中在碳上，故为非极性分子。
(O::C::O)这是不对的，你在好好看看书，每个氧原子上面绝对还有两个电子。C-O键为极性键，但二氧化碳为非极性分子，这很特殊，所以要记牢~ 与此类似的还有：二氧化硫，二硫化碳（CS2）等