实验室制取氢气

1，实验室制取氢气，反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
2，注意事项：
（1）钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。
（2）选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。
（3）不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO2或SO2。
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑；
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑。

答:K,Ca,Na它们属于碱金属,化学性质是非常活泼的,特别是它们的金属性.
在水中反应:
2K+2H2O=2KOH+H2↑
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑
Na+H2O=NaOH+H2↑
因此,并不是这些金属直接与酸反应生成氢气,而是和酸溶液中的水,这个反应非常的剧烈,并且反应非常的迅速,生成的氢气根本来不及收集,况且,这个反应是放热反应,在水中,就能将生成的氢气燃烧,因此,是收集不到氢气的.

这些金属与水反应生成氧气了
2k+2H20--2KOH +H2
Ca+4H2O--Ca(OH)2+H2
2Na+2H2O--2NaOH+H2

因为K,Ca,Na太活泼，跟酸溶液接触后，直接与冷水反应2K+2H2O=2KOH+H2

K Na与水先反应了 生成KOH NaOH Ca再考虑考虑~`