几道高中化学题？还有关于高考

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 06:30:35
1.将10ml 0.2mol/L 的含氧酸HxRO4溶液，与20mL 0.15mol/L的某碱
M(OH)a溶液混合，恰好完全反应，则R元素的化合价
2.解释非极性键 非极性分子 极性键 极性分子 之间怎么好记它们 关系是什么
3.某元素R的最高正化合价和最低化合价的绝对值相等，其气态氢化物中，R的质量分数为百分之87.5。求该元素的相对原子质量
4.学好高中化学要注意些什么 有什么好的学习方法 为老高考 做什么最好
谢谢 并解释一下

（1）
HxRO4有2*10^(-3)mol
M(OH)a有3*10^(-3)mol
恰好完全反应,所以2*10^(-3)*x=3*10^(-3)*a
化简得：x=3/2a
因为M(OH)a是碱，M是金属，化合价为+1，+2，+3
而x是整数，所以当M为+2时，a=2
x=3
所以R的化合价为+5

（2）
非极性键：构成这个键的两个原子一样。
极性键：两原子不一样。
非极性分子不一定没有极性键，也不一定只有非极性键如：CO2
极性分子一定有极性键

（3）
某元素R的最高正化合价和最低化合价的绝对值相等，则其为+4
其气态氢化物为RH4
设相对原子质量为a
则a/(a+4)=0.875
a=28
(其实这道题没讲清楚，不知道是否有不饱和度，所以按默认的做咯！）