自己认为 精通化学 的进来

这题目真够阴的。

最大量浓度：2.09 mol/L
最小浓度：0.13% （必须考虑e-偏离问题！）

锌表面变黑的原因：
硫酸在水中解离出大量H+，H+极易与H20化合成H3O+，一个Zn原子不可能同时与多个H+（H3O+）反应，只有与Zn原子靠得很近的氢离子才会反应，这使得Zn表面十分凹凸不平，光照到Zn表面后大部分被吸收，不能再显出金属光泽，所以变黑了，知道Zn耗尽。

什么垃圾题目！ 给这么点东西，化学科学家都做不出，因为不能做！！！
本来就不能做！你认真读题目了么？
如果真要解；
稀硫酸的最小浓度 能多小就多小，只要能反应就行，反应个几千年也行，反正也没说体积。
最大量浓度 能多大就多大，只要+6价的S不起氧化性，自己去查资料！
锌粒表面为什么变黑 IF 稀硫酸的最小浓度 那么 原因很多种，放了几千年的东西变黑了，变臭了很正常！
IF 最大量浓度 。。。。自己想

题目那里来的?

一句话:不能解!就这么简单，多说没用

这个最小浓度好像是pH小于5就可以了。
最大浓度不是很清楚，浓度太大了，由于硫酸的强氧化性，是不会生成氢气的，那样这能得到二氧化硫。
锌粒表面变黑的原因是，在这个反应种还会有个生成硫化氢的副反应。
这样 S2- 能与 Zn2+ 形成黑色的不溶物附着于锌粒表面。还有单质态的锌粉本身是是黑色的。

也说说吧。
最小浓度0.1%，再小反应太慢而停止
最大量浓度：5mol/L。超过它的为浓硫酸，不生成H2

黑是因为Zn含有C杂质造成。
最后一题的答案，我一定对的。