§§§§§高一化学题§§§§§

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 18:43:16
某烃在标准状况下密度为3.125g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式

有题得，有机物未烃，所以不含O元素

M= 3.125g/L * 22.4L = 70 g/mol

因为浓硫酸增重5.4克，所以水的重量为5.4克，
所以水中 n(H)=2*(5.4/18)= 0.6 mol
又因为碱石灰增重11克，所以CO2的质量为11克
所以CO2中 n(C)=11/44= 0.25 mol
所以 n(H)/n(C)=0.6/0.25=12/5
即该烃的分子式为 C5H12

设此物质的化学式为CxHy
(1)5.4/18=0.3
(2)11/44=0.25
(3)0.3/0.25=6:5
CxHy+8O2=6H2O+5CO2
x=5
y=12

1.烃的摩尔质量为3.125*22.4=70，则为该气体的相对分子质量
2.生成的水的质量5.4克，物质的量为：0.3mol,二氧化碳的质量为11，物质的量为0.25mol,烃的物质的量为0.051mol,可知氢原子个数为12，碳原子个数为5，该烃为C5H12