UC知道高中化学题请高手帮忙指点
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 06:01:30
2)在一定条件下，把3mol氮气和3mol氢气通入一个一定容积的密闭容器中发生反应：
氮气+3氢气=2氨气
达到平衡时，氨气的浓度为wmol/L,氮气的转化率为m则：
（1）氢气的转化率______m(填大于，小于或等于或无法确定）
（2）若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入amol氨气，bmol氮气和cmol氢气要使达到平衡时，氨气的浓度任为wmol/L
若a=1则b=_____c=_____;b的取值范围为__________.
(3)达到平衡时，氢气和氨气均为1.5摩尔，你认为是否可能？
解:1.此题属于恒压下等效平衡。即在第二种情况时,将C、D完全转化为A、B后，其结果与第一种情况等效。由题意得：
3A（g）+2B（g）=xC（g）+yD（g）
3~~~~~~~~2~~~~~~x~~~~~~~~y
a~~~~~~~~b~~~~~~4L~~~~~~0.8L
则a=12L/x,b=1.6L/y或a=2.4L/y,b=8L/x
因为,a+0.6L=3L,b+0.4L=2L,
即12L/x+0.6L=3L,1.6L/y+0.4L=2L或2.4L/y+0.6L=3L,8L/x+0.4L=2L
所以,x=5,y=1
2.(1)由题意得：
---------N2(g)+ 3H2(g) =可逆= 2NH3(g)
n(起始)3~~~~~~~3~~~~~~~~~~~~~0
n(转化)3m~~~~~~9m~~~~~~~~~~~6m
n(平衡)3-3m~~~3-9m~~~~~~~~~~6m
α(H2)=9m/3=3m＞m，即氢气的转化率〔大于〕m．
(2)此问题属于恒容下等效平衡。即在第二种情况时,将amol NH3完全转化为N2、H2后，其结果与第一种情况等效。由题意得：
N2(g) + 3H2(g) =可逆= 2NH3(g)
1~~~~~~~3~~~~~~~~~~~~2
x~~~~~~~y~~~~~~~~~~~amol
则x=0.5amol,y=1.5amol
因为x+bmol=3mol,y+cmol=3mol
即0.5amol+bmol=3mol①
1.5amol+cmol=3mol②
i)当a=1mol时,由①、②解得:b=2.5mol,c=1.5mol
ii)由①、②解得:a=(6-2b)mol,c=(3b-6)mol,
由于a≥0,c≥0, 即a=6-2b≥0,c=3b-6≥0
所以,2≤b≤3
故,若a=1则b=[2.5mol]c=[1.5mol];b的取值范围为2≤b≤3.
(3)假设达到平衡时，氢气和氨气均为1.5摩尔,