反应热的单位到底是怎样规定的

1.
定义

----化学反应过程中放出或吸收的热量.

----符号:∆H

----单位:kJ/mol (注意前面的k是小写)

----写热化学方程式时,后面的反应热的单位是kJ/mol,如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);∆H=-483kJ/mol(此处的每摩不是指某个具体的物质,不指2molH2和1molO2反应,生成2mol液态水.)

----计算某一定量物质吸收或放出热量时,单位是kJ.如2 molH2燃烧生成气态水时放出的热量为483kJ.

----反应热的“+”“—”：“支出”为负，“收入”为正。

----反应热的大小:与方程式的书写有关.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)与H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(g)的反应相差一半.