sos!!在线等!!!!一道高一化学题！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 18:36:33
有Na2CO3,NaHCO3,CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量水中，充分反应后，溶液中Ca2+,CO32-,HCO3-均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体共29g.则原混合物中Na2CO3的质量是多少？要过程。谢谢！

答：10.6克、

解析:发生的反应:
CaO+H2O= Ca(OH)2 ①
NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ②
NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④
（1）+（2）得NaHCO3+ CaO=CaCO3↓+ NaOH
（1）+（4）得Na2CO3+CaO+H2O= CaCO3↓+2 NaOH
从上可知固体29.0克为CaCO3. NaOH 的混和物
1）用差量法解

Na2CO3-------H2O
106-----------18
X-----------29-27.2
X=10.6克

CaO+H2O----Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3----CaCO3（沉淀）+2NaOH
和写为：CaO+H2O+Na2CO3----CaCO3（沉淀）+2NaOH
说明溶质增加了1体积水的质量。
CaO+H2O+NaHCO3----CaCO3（沉淀）+NaOH+H2O
此反应因为前后都生成H2O，所以未增加质量。
所以Na2CO3质量为1.7/18*106＝10g