HELP～～化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 07:09:17
,两种气态烃的混合物20mL,在过量的氧气中充分燃烧后,当燃烧产物通过浓硫酸时,体积减少了30mL,然后再通过碱石灰体积又减少了40mL(气体体积均在同温同压下测定),求混合物由什么物质组成 其体积各占多少？

写过程。。

设混合物的平均化学式为CxHy
CxHy-----xCO2-----y/2H2O
1----------x--------y/2
20mL------40mL------30mL
x=2，y=3
即平均化学式为C2H3
烃中H原子数小于3的只有C2H2，所以必有C2H2，则另一个烃可能是C2H4或C2H6

若是C2H2与C2H4，用十字交叉法
2-------1
----3
4-------1
所以体积之比，1：1，即各10mL

若是C2H2与C2H6，用十字交叉法
2-------3
----3
6-------1
所以体积之比，3：1，即C2H2为15mL，C2H6为5mL

H2O--3mol--H:6mol
CO2--4mol
烃:2mol
气态烃的平均组成:C2H3
所以：C2H2、C2H4
显然体积比1:1各占10ml