UC知道一道高中化学题，请帮帮。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 09:52:23
干电池的负极反应Zn-2e-=Zn2+,现用干电池电解32.4克含KNO3,34%的硝酸钾溶液，一段时间后测得溶液中硝酸钾的质量分数为36%，在这段时间内，干电池中消耗锌的物质的量（）摩尔。
0.3；0.05；0.2；0.1；
0.3；0.05；0.2；0.1；
电解硝酸钾就是电解水
32.4*0.34/0.36=30.6
就是消耗1.8g（0.1mol）水咯
转移电子0.2mol
消耗1molZn转移电子2mol
所以消耗Zn0.1mol
楼上的9x应该为18x
我才上高一，没学过电解.
0.2
KNO3为电解水
设耗Zn xmol
溶液中硝酸钾质量守恒
34.2*34%=(32.4-9x)*36%
x=0.2