高一 化学 题目 问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 16:05:47
实验室中需要11.2L(标准状况)二氧化碳,现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(杂质不与稀盐酸反应)问:
(1)至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少克?
(2)生成的氯化钙的物质是多少?

问题1： 第一个最后为什么是除以90%
问题2: 第二个怎么做? 希望分析详细点. 谢~~!

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
生成的CO2是11.2L,为0.5mol,根据方程式反应物系数,所需纯的碳酸钙是0.5mol.那碳酸钙的质量为0.5mol*100g/mol,为50克.你看,用不纯的石灰石质量乘90.0%得到的是纯碳酸钙的质量,那么反过来,用碳酸钙除以90.0%不就是石灰石的质量了.
50g/90.0%=55.6g.最好列一式子,看的明白.
根据方程式系数,生成氯化钙的物质的量与CO2相同,是0.5mol,氯化钙摩尔质量是111g/mol,用111g/mol*0.5mol=55.5g

因为你算出来的是纯CaCO3的质量，除以90%才是石灰石的质量。
2.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20
1 1
x 0.5
x=0.5mol

纯度=纯净物/不纯的物质.

CaCO3 + 2HCl ----> CaCl2 + CO2 + H2O
111/w=22.4/11.2
w=55.5g