关于sp3杂化轨道的两个问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 09:32:54
我最近在学杂化，遇到两个问题想不懂，请教一下大家
1 “甲烷分子中，碳原子以sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道成键。所形成的键是沿轨道的轴向方向叠加的，形成的键轴向对称，称为σ键（σ bonds）。”怎样才叫“沿轨道的轴向方向叠加”，还有“形成的键轴向对称”，能不能形象地解释一下？谢谢
2 SP3杂化的时候，C原子一个S轨道上的电子到了P轨道，形成了2S1 2P3,是吧？那么他们四个怎么就变成了一模一样的SP3了？过程是怎么样的？
DARK666“形成了三个夹角为九十度的键”不是四个吗？
ZHQKY不好意思，我想象不来，两个立体的球哪来的头和肩，不是圆的吗？

另外DARK666，”C原子一个S轨道上的电子激发到了P轨道”，这个电子是两个S电子里面离开的那一个吧，能量是从外界吸收的吧？然后所有的能量平分（包括吸收的和本来有的）给四个电子，就一样了是吧？

SP3杂化后形成四个夹角为109度28分的键，每一个键都有一定的方向，在反应中只有碳电子云与氢电子云沿轨道的轴向方向叠加才能使叠加程度最大，形成的化学键最稳定，而“形成的键轴向对称”，又因为在物理学中在空间中除了圆形，就是对称形状最稳定了，化学反应是不带稳定趋向稳定的过程，所以“形成的键轴向对称”
C原子一个S轨道上的电子激发到了P轨道，要吸收能量，然后他们四个就变成了一模一样的SP3了，是获得的能量他平均分布在这四个轨道，就形成了

1、这个好解释，就像你把笔插进笔帽里，这就叫“沿轨道的轴向方向叠加”，轴向对称就是就是说形成的σ键可以沿键轴进行旋转。

2、是形成2s12p3没错，杂化的过程么……应该就是像把两种溶液混匀，不过它们要混匀的是能量……

1.形象地说就是头碰头，SP3轨道是一个水滴型的，然后沿它的对称轴与球形的Hs电子结合。
2.S电子吸收能量后，变成激发态，然后与P电子能量均分，就变成了SP3杂化轨道。

立体想象，当初我学的时候也是闹不明白，其实不用很明白，好多学有机的人都不清楚。把两个分子想象成两个立体的球，SP3就是头碰头，SP2就是肩碰肩

键角是一百零九度二十八分