0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/06/09 23:42:00
用B中和20ml一元弱酸C(该酸溶液c(H+)=0.01mol/L)当恰好完全反应时,用5mlB溶液.求弱酸C的电离度
设碱浓度为C,一元弱酸溶液浓度为C2,平衡常数为K,则有
10^-4/(C2-0.01)=K
0.1*(0.1+C/3)/((0.5-2C)/3)=K
C2*20=C*5
解得C=0.0447624122,K=0.0839910505
电离度我懒得算了……= =
40%
5.9-化学/ 6.(P105,15) 在1L浓度为c mol/L 的弱酸溶液中,HA、H+、A-的物质的量之和为nc mol ,
在0.5L溶液里含有0.1mol氯化钠和0.2mol氯化镁,则此溶液中氯离子的物质的量浓度为(mol/L)
5.9-化学/ 8.(P107,28) 一定温度下,0.1mol/L 某一元弱酸溶液中,
100ml0。1mol/L硫酸铝溶液和50ml1。4mol/L氢氧化钠
1.一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7,以下说法中正确的是( )
现有CuCl2和FeCl2的混合液400ml,其中[Cl-]的浓度为a mol/L,
A(g)=B(g)+C(g),反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20秒,反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L要多少时间
5.一元强酸X和一元弱酸Y,pH值均等于2,各取1L与足量的Mg反应,下列叙述正确的是
锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应,生成气体A33.6L.求A的组成和组分的体积.
在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应