UC知道问两道高中化学题，谢谢...
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 17:52:21
2. 由两种有机物组成的混合物，在一定温度和压强下完全转化为气体。在相同的温度和压强下，只要该混合气体的体积一定，那么无论混合物以何种比例来混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的是可能是：
A. 乙醇和乙酸 B. 苯和苯甲酸 C. 丙醛和甘油 D. 丙酮和丙二醇
希望过程可以详细些，不讲这道题具体的解法也可以，最好讲讲这类题的解决方法就行了。
本人分数不多，所以只能给20分了，万分感谢。
1、写出分子式发现环氧乙烷、丙酮、丁醛、葡萄糖的分子式都可以用（CH2）nOm来表示
含碳量为66%，则含CH2的含量=14/12·66%=77%
所以含氧量为1-77%=23%
这类题关键是分析分子式，发现共同点，有点像初中数学的合并同类项和提取公因式
2、选B、D
我们可以将任何含C、H、O的有机物的分子式写成（CxHy）（H2O）n（CO2）m的形式，这样一来，分子燃烧时实际消耗的氧气量的部分只有CxHy了
我们来看选项：
A、乙醇（C2H4）（H2O），以酸（C2）（H2O）2
消耗的氧气量不一致
B、苯C6H6，苯甲酸（C6H6）（CO2）消耗的氧气量一致
C、丙醛（C3H4）（H2O），甘油（C3H2）（H2O）3，消耗氧气量不一致
D、丙酮（C3H4）（H2O），丙二醇（C3H4）（H2O）2，消耗氧气量一致
这类题的关键还是在于观察和熟练掌握有机分子是的等效变形
一.23% 把以上四种分子式写出来可以发现一个C对应2个H，
C - 2H
12 2
66% X%
所以x为11%，H为11%，c为66%，所以o为23%
二。D 丙酮C3H60 丙二醇C3H8O2
C3H6O=C3H4+H2O C3H8O2=C3H4+2H2O
水不耗氧，所以一样（数字为角标）
第一题...你看那个环氧乙烷\丙酮\丁酮\葡萄糖的化学式分别为C2H4O\C3H6O\C4H8O\C6H12O6..发现没有碳氢物质的量比都是1:2,由此我们可以计算出混合物中碳氢的质量比是6:1,碳的质量分数是66%,那么氢的就是11%了...剩下的23%也就是氧的了(重要找规律)
第二题...这道题依然还是从分子式下手...一个C消耗2个氧...2个氢消耗一个氧...你可以从分子式中消水(H2O,比如乙醇C2H6O消水后就成了C2H4了),剩下的自然都是C和H构成的了,只要剩下来的C和h构成的相同就符合这道题的要求了...