问两道高中化学题，请讲原因，有额外加分，谢谢！

第一个问题：A，C项不行的原因是由于加入的NA离子是无法去掉的。高中老师会经常强调NA，K离子混在一起加酸是无论如何都不会分家的。
剩下就是B，D项了。LZ一定是将题目写错了吧。。。应该是“适量”和“过量”吧。不然B，D项就一样了。
第二个问题：首先排除5，因为制作芒硝是决不能加强热的，否则会分解的。只有结晶得到。排除了C，D项。还有整个环境应该是在酸性条件下，所以1步是不能少的，就是在结晶前加入适量酸。所以综上所述选 B

对于第一题
这是一道除杂题，首先应该明白此类题的原则，即除杂的同时，不能引入新的杂质。KNO3中混有Ba(NO3)2 首先应该认识到，溶液中是以离子存在的，所以，此题即是要除去钡离子，及过量的硝酸根离子。首先用碳酸钾来沉淀钡离子，而AC中用钠来除，最后是除不去的。过滤之后呢，溶液中有过量的钾离子，所以加入硝酸来平衡。故应该选择D，注意答案中的精确用词，前一个是过量，而硝酸是适量。过量的目的是要除净钡离子，适量是为了不引入氢离子，造成酸碱失衡。

第二道
跟第一道有几分类似，也算得上是一道除杂题，只不过又考察了提纯，
首先明确，要除去过量的三价铁离子。得到纯净的硫酸纳然后才能再结晶。
一般来说，三价铁离子除杂都是用碱，即氢氧根，这一步骤到是很容易想到，只是后一步，加入碱后一定要加入酸来平衡溶液，这一点在高中此类题中常有考察。可确定答案在BD之间，而对于，第五步，其实是多余的，我们的任务已经 完成。