有表面被氧化的镁条3.8克，与足量盐酸完全反映，并生成氢气0.3克，求镁条中氧化镁的质量分数

解：设原镁条中镁的质量为X.因为只有镁条中的镁才与盐酸反映生成氢气.

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
x 0.3g

24：x=2：0.3g
解得：x=3.6g
所以原镁条中镁的质量为3.6g
所以原镁条中氧化镁的质量为3.8g-3.6g=0.2g
所以MgO%=0.2g/3.8g=0.53%

答：所以原镁条中氧化镁的质量分数为0.53%.

94.74%(约等的）

设镁条中镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24------------2
x-------------0.3g
x=3.6g
则氧化镁的质量为3.8克-3.6克=0.2克
0.2克/3.8克约等于0.53%