中和一定量的稀硫酸，需要用M克氢氧化钠，若改用M克氢氧化钾，反应后溶液的PH值应当是

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/18 13:32:51

1、小于7
2、大于7
3、等于七
4、无法确定

(1)H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
98 80

(2)H2SO4+2KOH=2H2O+K2SO4
98 112

也就是说明:假设当氢氧化钾和氢氧化钠质量相同为80克时氢氧化钾中和的硫酸比氢氧化钠少(80克氢氧化钾与少于98克(70克)的硫酸恰好完全反应)
有因为题中说两次反应硫酸的质量是相同的,所以第二次反应硫酸有剩余,所以溶液的PH值小于7

氢氧化钠的化合价40.01，氢氧化钾的是56.11。同样重量的氢氧化钾分子要少，反应的物质少了，就显酸性么，所以小于7.

··中和40克10%的氢氧化钠溶液,加入 18.25克10%的盐酸,用氢氧化钠克?需加入5%的稀硫酸克才能恰好中和? 完全中和一定量的H2SO4溶液用去NaOH4g。若改用KOH中和，则需要KOH?克浓度为百分之6.3的硝酸溶液100克，需要用40克一定浓度的氢氧化钠溶液正好中和。中和40克氢氧化钠溶液,需用含0.05mol的稀硫酸,求氢氧化钠溶质的质量分数为了中和硫酸铜溶液,需用一定量的氢氧化钠,如果改用质量相同的氢氧化钙用一定质量的稀盐酸中和40g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液中和一定质量的稀硫酸需用mgNaOH,若改用mgKOH与原稀硫酸反应镁粉,锌粉的混合物m克与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水分后得固体(不含结晶水)n克, 设计实验:用一定浓度的氢氧化钠标定一瓶未知浓度的硫酸用一定质量的稀盐酸中和40.0g溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液,当反应质溶液的pH=7时,所得溶液?