一道高一化学计算题~（要过程）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 18:03:59
向40克已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的硫酸钠溶液28.4克，反应完全后，滤去沉淀，再滴加30 mL（密度为1.147g/mL）20%的稀硫酸，恰好使滤液呈中性，求：
1.与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量。
2.原氢氧化钡溶液的质量分数

1、设与硫酸钠反应的氢氧化钡的质量为x,生成氢氧化钠质量为y
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH (BaSO4后要有沉淀号）
171g 142g 2*40g
x 25%*28.4g y
列式求出 x=8.55g y=4g
2、设与氢氧化钠反应的稀硫酸质量为z
2NaOH--H2SO4
2*40g 98g
4g z
z=4.9g
则与氢氧化钡反应的稀硫酸质量为30*1.147*20%-4.9=1.982g
H2SO4--Ba(OH)2
98g 171g
1.982g m
m=3.458g
质量分数=(8.55+3.458)/40*100%=30%

解这类题目要一步一步分析,把方程式写出来,就能看出关系式,希望对你有帮助

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